Verdampfungsenthalpie von Wasser
Flüssigem Wasser muss Energie hinzugefügt werden, damit es verdampft. Dies ist die sogenannte Verdampfungsenthalpie, die hier berechnet werden kann. Diese Energiezufuhr führt nicht zu einer Erhöhung der Temperatur des Wassers beziehungsweise des Wasserdampfs.
Die Menge an Wasser wird in Mol oder als Masse angegeben. Eine Angabe des Volumens (Liter) ist nicht möglich, da sich das Volumen mit der Temperatur ändert. Bitte die Menge des Wassers und dessen Temperatur in Kelvin, Grad Celsius oder Grad Fahrenheit angeben. Die Verdampfungsenthalpie wird in Joule oder Kilojoule berechnet.
Die Formel für die Verdampfungsenthalpie H ist bei Temperatur T in Kelvin H = [50,09-0,9298*T/1000-65,19*(T/1000)²] kj/mol
Gültig ist die Formel zwischen 0 und 200 Grad Celsius.
Beispiel: um ein Kilogramm Wasser mit 20 Grad Celsius zu verdampfen, ist eine Energiezufuhr von 2454 Kilojoule nötig.
Die Energie zur Verdampfung kann aus der Umgebung bezogen werden; dabei entsteht Verdampfungskälte. Um beispielsweise ein Kilogramm Wasser bei 100 Grad Celsius vollständig zu verdampfen, sind etwa 2257 Kilojoule erforderlich. Diese Energie wird der Umgebung entzogen und führt zu deren Abkühlung. Zum Vergleich: um ein Kilogramm Wasser um ein Kelvin oder Grad Celsius zu erwärmen, sind etwa 4,2 Kilojoule notwendig, gemäß der Wärmekapazität von Wasser.
Enthalpie ist ein Begriff aus der Thermodynamik. Eine alte Bezeichnung für diese Größe lautet Wärmeinhalt. Enthalpie bezeichnet also in etwa die Wärmenergie, welche einem Stoff innewohnt, diese kann nicht direkt gemessen, aber berechnet werden. Im Falle der Verdampfungsenthalpie ist es jene Energie, welche zur Änderung des Aggregatzustandes von flüssig nach gasförmig nötig ist und die danach in dem Wasserdampf enthalten ist. Die Verdampfungsenthalpie ist nur ein Teil der Gesamtenthalpie des Wassers.
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