Molekülmasse

Hier kann die relative Masse eines Moleküls oder Salzes und die Anzahl der Protonen und Atome aus seiner chemischen Summenformel berechnet werden. Die Formel bitte mit den üblichen Elementsymbolen eingeben, Zahlen nicht tiefgestellt. Die Moleküle dürfen die Elemente 1 - 96 (Wasserstoff - Curium, H - Cm), sowie Deuterium (D) enthalten. Klammern können nicht verarbeitet werden, Leerzeichen werden ignoriert. Ob die entsprechenden Moleküle existieren oder möglich sind, wird nicht geprüft. Zu den Massen der einzelnen Elemente, mit denen gerechnet wird, siehe Atommassen.
Beispiele für mögliche Formeln sind H2O für Wasser, AgNO3 für Silbernitrat und C72 H100 Co N18 O17 P für Vitamin B12. Das letztere Molekül hat eine Masse von 1579,59 u und enthält insgesamt 836 Protonen, 209 Atome und 6 verschiedene Atome.

Die Molekülmasse wird aus der Masse der enthaltenen Atome berechnet. Ebenso ergibt sich die Anzahl der Protonen aus den Ordnungszahlen der beteiligten Atome. Für die Anzahl der Atome werden einfach die Indizes der Elemente addiert, wo kein Index steht ist dieser 1. Die Anzahl der Protonen und die der Atome ist allerdings eindeutig, die Molekülmasse ist ein Durchschnittswert und kann bei konkreten Molekülen leicht abweichen, je nach den beteiligten Isotopen. Für die Anzahl der jeweiligen Atome, siehe Atomzähler.

Die Molekülmasse ist etwas anderes als die molare Masse, hängt aber eng mit dieser zusammen. Beide haben den gleichen Zahlenwert, aber eine andere Einheit. Molare Masse wird in Gramm pro Mol angegeben. Die Einheit der Molekülmassen, das u, steht für unified atomic mass unit, auf deutsch vereinheitlichte atomare Masseneinheit. 1 u ist als ein Zwölftel der Masse des Isotops C₁₂ definiert. Ein Mol dagegen ist eine Anzahl an Teilchen, die Anzahl ist die Avogadro-Konstante 6,02214076*10²³. Diese Anzahl an Teilchen mit der Molekülmasse x u hat eine Masse von x Gramm, die molare Masse ist x Gramm pro Mol.