Molare Masse, Stoffmenge und Masse
Berechnen der molaren Masse, der Stoffmenge und der Masse. Die molare Masse ist das Verhältnis aus Masse und Stoffmenge. Die Einheit der Masse ist das Gramm, oder davon abgeleitete Einheiten wie Kilogramm. Das Maß für die Stoffmenge ist Mol. Ein Mol sind 6,02214076 * 1023 Teilchen, etwas über 600 Trilliarden. Dieser Wert ist die Avogadro-Konstante, bei welcher die Masse des Stoffes der atomaren Masse entspricht (siehe unten). Bitte geben Sie zwei der drei Werte M, m und n an, der dritte Wert und die Teilchenanzahl werden berechnet.
Molare Masse = Masse / Stoffmenge, M = m / n
g = Gramm, mg = Milligramm = 1/1000 g, kg = Kilogramm = 1000 g
mmol = Millimol = 1/1000 mol, kmol = Kilomol = 1000 mol
Beispiel: die molare Masse von Wasser ist 18,015 g/mol. Also haben 200 Gramm Wasser 11,102 Mol oder 6,686 * 1024 Teilchen H2O, das sind knapp sieben Quadrillionen.
Der italienische Physiker Amedeo Avogadro entdeckte im Jahr 1811, dass das gleiche Volumen verschiedener idealer Gase die gleiche Anzahl an Teilchen enthält. Nach ihm wurde 1909 die Avogadro-Konstante benannt, nach der Anzahl Teilchen in einem Mol. Das Mol ist nur für Reinstoffe definiert, also für Mengen, die nur aus einer Art von Molekülen oder Atomen bestehen. Ein Mol ist jene Anzahl an Teilchen, bei der die Masse in Gramm der atomaren Masse des enthaltenen Moleküls oder Atomes entspricht. Ein Mol des häufigsten Kohlenstoff-Isotops C 12 hat genau 12 Gramm. Mit diesem Teilchen wurde die atomare Masseneinheit u definiert und es dient auch der aktuellen Definition des Mols aus dem Jahr 2019. Ein Mol Kohlenstoff in seiner üblichen Isotopmischung hat dagegen etwa 12,1 Gramm, da es auch geringe Mengen an C 13 enthält. Ein Mol Cholecalciferol oder Vitamin D3, C27H44O, hat eine molare Masse von 384,64 Gramm pro Mol. Wenn man die Summenformel eines Moleküles kennt, dann kann man hier die Molekülmasse berechnen. Das Mol ist die SI-Einheit der Stoffmenge, es kann auch mit den üblichen Vorsilben wie Kilo- und Milli- versehen werden.
|