Atome je Masse
Berechnet die Anzahl der Atome in einer bestimmten Masse eines chemischen Elements. Geben Sie Masse, Einheit und das Element oder dessen Atommasse an. Die Anzahl wird ausgegeben in Exponentialschreibweise (zehn hoch), als Zahlwort und in Mol. Ein Mol sind 6,02214076 * 1023 Teilchen, dies ist die Avogadro-Konstante. Bei dieser Anzahl von Teilchen hat das Kohlenstoffisotop C 12 die Masse von 12 Gramm. Bitte die Masse angeben und das Atom auswählen oder die Atommasse angeben.
oder Atommasse:
* 10 Teilchen,
das sind etwa Teilchen,
oder Mol.
Beispiel: eine Feinunze Gold (Element 79), das sind 31,1034768 Gramm, enthält etwa 9,5097 * 1022 oder 95,1 Trilliarden Goldatome, etwas mehr als ein Siebtel Mol.
Die Berechnung funktioniert folgendermaßen: die Masse in Gramm wird durch die Atommasse (im Falle von Gold aus dem obigen Beispiel ist diese 196,966552) geteilt und mit der Avogadro-Konstante multipliziert. Statt einer Atommasse kann genauso gut mit einer Molekülmasse gerechnet werden, dann werden die Anzahl an Molekülen als Teilchen ausgegeben. Wenn die Eingabe eine Atommasse war, dann sind die Teilchen die entsprechenden Atome.
Die Masse der jeweiligen chemischen Elemente ist deren durchschnittliche Atommasse unter Berücksichtigung der Verteilung der vorkommenden Isotope jedes Elements auf der Erde. Die einzelnen vorbelegten Werte kann man dem Rechner für Atommassen entnehmen. Wenn man von einer anderen Isotopenverteilung ausgeht, dann muss man die Atommasse direkt eingeben. Tendenziell enthält eine bestimmte Masse eines Elementes um so mehr Teilchen, je geringer die Ordnungszahl des Elements ist und um so mehr, je höher die Ordnungszahl ist. Denn die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen im Atomkern. Dort finden sich noch Neutronen in unterschiedlicher Zahl, zumeist mehr als Protonen. Je mehr Protonen dort zu finden sind, desto mehr Neutronen braucht der Atomkern, um stabil zu sein.
|