Massenverhältnis von Molekülen

Hier lässt sich das Verhältnis der Massen von Molekülen oder von Atomen berechnen. Bitte jeweils die Summenformel eines Moleküls eingeben, die Eingabe erfolgt wie bei dem Rechner für die Molekülmasse, etwa H2O für Wasser. Für jedes Molekül kann dessen Menge angegeben werden, wird diese weggelassen, dann wird 1 als Menge angenommen. Es können pro Eingabefeld auch mehrere Moleküle hintereinander eingegeben werden. Beide Molekülmassen und die Verhältnisse zueinander werden berechnet.

Beispiele: Beim Wassermolekül H₂O ist die Eingabe bei x 1 H2 und bei y 1 O für das Verhältnis der beiden Komponenten dieses Moleküls. Hier beträgt das Massenverhältnis von Sauerstoff zu Wasserstoff 7,94. Obwohl also zwei Wasserstoffatome und nur ein Sauerstoffatom enthalten sind, ist Sauerstoff mit fast der achtfachen Masse vertreten.
Bei Luft, welche etwa zu 78,1 Prozent aus Stickstoff (N₂) und zu 20,9 Prozent aus Sauerstoff (O₂) besteht, ist die Eingabe 78,1 N2 und 20,9 O2. Hier ist das berechnete Verhältnis 3,27. Im Gegensatz zu Wasser ist Luft kein einzelnes Molekül, sondern setzt sich größtenteils aus Stickstoffmolekülen und Sauerstoffmolekülen zusammen. An dieser Berechnung ändert sich aber nichts dadurch, ob die verschiedenen Stoffe Bestandteile eines Moleküls sind oder nicht.

Die Einheit u ist die atomare Masseneinheit, wobei das u für unified atomic mass unit steht. Ein u ist als ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffisotops C¹² definiert. Protonen und Neutronen haben jeweils in etwa die Masse 1 u. Das Neutron ist etwas schwerer und die exakte Masse von Neutronen und Protonen hängt auch davon ab, in welchem Atomkern sie sich befinden. Chemische Elemente haben aber vor allem deswegen Massen mit Werten von Bruchteilen von u, da sie sich aus verschiedenen natürlich vorkommenden Isotopen zusammensetzen, diese Massenangaben sind daher Durchschnittswerte. Zu den Massen der einzelnen Elemente, siehe Atommassen.