Umrechnung von Atommassen

Dieser Rechner erlaubt das Umrechnen von Atommassen der Elemente des PSE, von Wasserstoff (1) bis Curium (96). Geben Sie eine Masse in ein Feld ein und Klicken Sie auf 'Berechnen', alle anderen werden dann ausgerechnet. Die Massen sind angegeben in der üblichen Einheit u, diese entspricht 1,660538782 *10^-24 Gramm oder 1/12 der Masse eines C¹²-Atoms. u wird auch als Dalton, Da bezeichnet. Allerdings kann statt u auch jede beliebige andere Masseneinheit, aber auch mol, stehen. Beispielsweise hat ein mol He (Helium) die gleiche Masse wie 3,971 mol H (Wasserstoff). Verwendung findet die jeweilige durchschnittliche Atommasse eines Elements auf der Erde.

Atome bestehen in ihren Kernen aus Protonen und Neutronen, ihre Hülle enthält Elektronen. Protonen und Neutronen zusammen bezeichnet man als Nukleonen, Kernbausteine. Die Elektronen tragen sehr wenig zur Gesamtmasse bei, ein Nukleon ist je etwa 2000 mal massereicher als ein Elektron. Ein Neutron hat durchschnittlich etwas mehr Masse als ein Proton.
Chemische Elemente haben verschiedene Isotope, welche sich durch die Anzahl ihrer Neutronen unterscheiden, also auch durch ihre Masse. Die meisten Elemente haben auch mehrere natürlich vorkommende Isotope, nur wenige, wie beispielsweise Gold, sind ein Reinelement, von denen es jeweils nur ein natürliches Isotop gibt. Für alle anderen Elemente gilt, dass die Massen jene der gewichteten Mittelwerte der natürlich vorkommenden Isotope sind, wobei die Gewichtung natürlich deren Häufigkeit entspricht. Dies ist ein Grund dafür, dass die Masse der Atome keine ganze Zahl ist.
Ein weiter Grund ist folgender: ein einzelnes Proton oder Neutron hat jeweils die gleiche Ruhemasse, gebunden in den verschiedenen Atomkernen haben sie aber unterschiedliche Massen. Die geringste Masse je Nukleon hat das Isotop Eisen 56 mit einem Wert von 0,998838 u. Dieses Isotop hat den energetisch vorteilhaftesten Atomkern. Sehr kleine und sehr große Kerne haben merklich höhere Energien pro Nukleon und damit auch höhere Massen.