pH-Werte vergleichen

Rechner für den Vergleich zweier pH-Werte von Säuren oder Laugen. Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Mit dem Wert 7 ist sie neutral, dies gilt beispielsweise für reines Wasser. Hier ist der Anteil an H₃O⁺-Ionen gleich hoch wie der an OH⁻-Ionen. Bei kleineren Werten ist die Lösung sauer (mehr H₃O⁺), bei größeren basisch (mehr OH⁻). Eine Veränderung von 1 entspricht einer Verzehnfachung, eine Säure mit dem pH-Wert 6 ist also 10 mal so sauer wie Wasser, eine Lauge mit dem pH-Wert 8 ist 10 mal so basisch.
Bitte zwei Werte angeben, aber nicht beide Verhältnisse.

Beispiel: 32-prozentige Salzsäure hat einen pH-Wert von -1, Orangensaft von etwa 3,5. Damit ist die Salzsäure über dreißigtausend mal saurer.

pH steht für Potential des Wasserstoffs, da die Funktionsweise von Säuren und Laugen in einer wässrigen Lösung auf dem Austausch von Wasserstoff-Ionen der Moleküle basiert. Säuren geben dabei ein Wasserstoffatom ab, Laugen oder Basen nehmen eines auf. Wasser ist H₂O. Wird diesem eine Säure zugesetzt, dann bilden sich Oxonium-Ionen, auch Hydronium-Ionen genannt, H₃O⁺. Diese haben ein positiv ionisiertes Wasserstoff-Atom von der Säure aufgenommen, also einen Wasserstoffkern, aber kein Elektron. Bei Laugen entstehen entsprechend Hydroxidionen, OH^-, wo der Wasserstoffkern abgegeben und von der Lauge aufgenommen wurde, aber das Elektron verblieb.
Der pH-Wert zur Beschreibung des Charakters einer wässrigen Lösung wurde 1909 von dem dänischen Chemiker Søren Sørensen begründet und ist heute das bekannteste, aber nicht das einzige System zur Beschreibung der Stärke von Säuren und Laugen. Insbesondere bezieht es sich nur auf wässrige Lösungen, wenn kein Wasser beteiligt ist, dann ist es nicht anwendbar.

Alle Angaben ohne Gewähr.

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English: Logarithmic Scales

Erster Wert (a):
Zweiter Wert (b):
Verhältnis Stärke der Säure a zu b:
Verhältnis Stärke der Lauge a zu b: