Anzahl Gasmoleküle je Volumen

Ein Rechner für die Anzahl der Gasmoleküle eines idealen Gases unter Normbedingungen für ein bestimmtes Volumen. Ein Kubikmeter eines idealen Gases enthält bei einer Temperatur von 0 Grad Celsius und einem Druck von 1013,25 Millibar die Anzahl von 2,686780111 * 10²⁵ Gasmolekülen oder, im Falle der Edelgase, Gasatomen. Dieser Wert ist die Loschmidt-Konstante, benannt nach dem österreichischen Physiker und Chemiker Josef Loschmidt, welcher diesen Wert im Jahr 1865 entdeckte.
Bei anderen Bedingungen ändert sich natürlich die Anzahl der Moleküle. Daher kann der Wert der Moleküle je Kubikmeter angepasst werden, wenn man diesen für bestimmte Bedingungen in Erfahrung bringen kann. Für die Normbedingungen lässt man ihn unverändert. Bitte das Volumen oder die Anzahl der Moleküle in diesem angeben, um den jeweils anderen Wert zu berechnen.

Beispiel: 12 Liter (Volumen 12 l) eines idealen Gases enthalten bei Normbedingungen 3,224136133 * 10²³Moleküle.

Tatsächlich ist kein in der Natur existierendes Gas ein ideales Gas, aber einige Gase kommen diesem sehr nahe, insbesondere Wasserstoff, Helium und die anderen Edelgase. Alle Gase verhalten sich mehr wie ideale Gase, je tiefer der Druck und je höher die Temperatur ist. Für nicht ideale Gase ist die Anzahl der Moleküle je Volumen höher bei einem Kompressibilitätsfaktor von Z<1 und niedriger bei einem Kompressibilitätsfaktor von Z>1. Der Kompressibilitätsfaktor Z ist von Druck und Temperatur abhängig, bei Stickstoff ist er in einem weiten Bereich kleiner als 1, bei Wasserstoff nahe 1 und für hohen Druck darüber.
Für die physikalischen Eigenschaften idealer Gase und deren Berechnung siehe ideale Gasgleichung. Eine ähnliche konstante wie die Loschmidt-Konstante ist die wesentlich bekanntere Avogadro-Konstante. Diese bezieht sich nicht auf das Volumen, sondern auf die Masse, für das Rechnen mit dieser siehe molare Masse.